Brom là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Br và số hiệu nguyên tử 35. Là một halogen lỏng màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, nó dễ bay hơi ở nhiệt độ tiêu chuẩn để tạo thành hơi màu đỏ tương tự. [image-1|tinh-chat-hoa-hoc-cua-brom|Tính chất hóa học của Brom|An image showing the chemical properties of Bromine, including its atomic structure and how it reacts with other elements.] Tính chất của brom là trung gian giữa clo và iốt. Nó được phân lập độc lập bởi hai nhà hóa học, Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826). hóa chất dibutyl phthalate
Brom trong tự nhiên
Brom ít dồi dào hơn clo hoặc flo trong vỏ Trái đất, chỉ chiếm 2,5 phần triệu trọng lượng của vỏ Trái đất. Tuy nhiên, nồng độ cao của bromua trong đại dương (65 phần triệu) phản ánh thực tế là độ hòa tan của nó lớn hơn nhiều so với của clorua.
Ứng dụng của Brom
Brom được sử dụng rộng rãi để sản xuất ra các hợp chất bromua, được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghiệp và trong nước.
Sản xuất chất chống cháy
Hợp chất brom hóa được thêm vào polyme để làm cho chúng ít bị cháy hơn. Ví dụ, “tris” (tribromophenolate) được thêm vào đồ nội thất, quần áo và đồ chơi trẻ em.
Thuốc trừ sâu
Bromomethane từng được sử dụng rộng rãi như một loại thuốc trừ sâu để hun trùng đất và bảo quản cây trồng. Tuy nhiên, việc sử dụng nó đã bị hạn chế ở nhiều quốc gia do lo ngại về tác động của nó đối với tầng ôzôn.
Nhiếp ảnh
Bạc bromua (AgBr) là một chất hóa học nhạy sáng được sử dụng trong phim chụp ảnh.
Y học
Bromua natri và kali từng được sử dụng như thuốc an thần và thuốc chống co giật. Tuy nhiên, chúng đã được thay thế phần lớn bằng các loại thuốc khác.
Tính chất vật lý của Brom
- Trạng thái vật chất: Brom tồn tại ở dạng lỏng ở nhiệt độ phòng.
- Màu: Brom có màu nâu đỏ.
- Mùi: Brom có mùi hắc, khó chịu.
- Độ nóng chảy: Brom nóng chảy ở -7,2 °C.
- Điểm sôi: Brom sôi ở 58,8 °C.
- Độ hòa tan: Brom tan ít trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ như etanol và ether.
[image-2|tinh-chat-vat-ly-cua-brom|Tính chất vật lý của Brom|An image illustrating the physical properties of Bromine, such as its color, state at room temperature, and its reaction with water and organic solvents.]
Tính chất hóa học của Brom
- Tính phi kim: Brom là một phi kim điển hình và có tính oxi hóa mạnh. Nó dễ dàng nhận electron để tạo thành ion bromua (Br-).
- Phản ứng với kim loại: Brom phản ứng với hầu hết các kim loại để tạo thành muối bromua. Ví dụ:
2Na + Br2 → 2NaBr- Phản ứng với phi kim: Brom phản ứng với một số phi kim, chẳng hạn như hydro và photpho. Ví dụ:
H2 + Br2 → 2HBr- Phản ứng với nước: Brom phản ứng chậm với nước để tạo thành axit hypobromous (HOBr) và axit bromhydric (HBr).
Br2 + H2O ⇌ HOBr + HBrKết luận
Brom là một halogen có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau. Tính chất hóa học độc đáo của nó, chẳng hạn như khả năng phản ứng với cả kim loại và phi kim, làm cho nó trở thành một nguyên tố linh hoạt cho các ứng dụng khác nhau. Tuy nhiên, điều cần thiết là phải xử lý brom một cách thận trọng vì nó có thể gây kích ứng da và độc hại nếu hít phải.
Câu hỏi thường gặp
Brom có nguy hiểm không?
Có, brom có thể nguy hiểm nếu không được xử lý đúng cách. Nó có thể gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp. Trong trường hợp tiếp xúc, hãy rửa vùng bị ảnh hưởng bằng nhiều nước và tìm kiếm sự chăm sóc y tế.
Brom được sử dụng trong những sản phẩm nào?
Brom được sử dụng trong nhiều sản phẩm, bao gồm chất chống cháy, thuốc trừ sâu, dược phẩm và phim chụp ảnh.
Bạn cần hỗ trợ?
Liên hệ với chúng tôi:
- Số điện thoại: 0373298888
- Email: [email protected]
- Địa chỉ: 86 Cầu Giấy, Hà Nội.